Domanda "elementare"...

[Superpippo]

Per esempio...l'idrogeno ha tre forme: Con un neutrone e un elettrone, con un neutrone un protone e un elettrone oppure con un neutrone due protoni e un elettrone(questa forma è leggermente radioattiva!). Infatti il numero atomico è uno, mentre la massa è 1,000qualcosa

perdonami l'appunto,ma credo sia l'inverso...
cioè,fermo restando l'elettrone...
l'idrogeno ha sempre 1 PROTONE(num atomico 1)
poi può avere 0,1 o 2 NEUTRONI (da qui le altre forme: DEUTERIO e TRIZIO)...
e così per tutti gli altri elementi,varia il numero di neutroni!

[marcoevfurn]

perdonami l'appunto,ma credo sia l'inverso...
cioè,fermo restando l'elettrone...
l'idrogeno ha sempre 1 PROTONE(num atomico 1)
poi può avere 0,1 o 2 NEUTRONI (da qui le altre forme: DEUTERIO e TRIZIO)...
e così per tutti gli altri elementi,varia il numero di neutroni!

...che gaffe!
Si si ho sbagliato a scrivere! E' da due anni che non vedo più il libro di chimica, perdonatemi questo errorino!

[Superpippo]

[Lorenzo78]

Allora rifaccio l'esempio col biidrato di ossigeno (si dirà così?).
Se non ho capito una mazza, portate pazienza.

Massa atomica idrogeno = 1.007825 g/mol
Massa atomica ossigeno = 15.999 g/mol

H contribuisce con due atomi, dunque 1.007825 x 2 = 2.01565
O contribuisce con un atomo, dunque 15.999

H2O una molecola pesa 2.01565 + 15.999 g/mol = 18.01465 g/mol

e succede che la parte di idrogeno é 2.01565 / 18.01465 = 11,1% di H e il restante 88,9% è O.

Se siamo OK, domani vado su Wikipedia e comincio a scaricare le formule di tutti i composti che mi vengono in mente, poi con il sistema periodico (uso questa parola in omaggio a Primo Levi) mi faccio tutti i conticini.

[marcoevfurn]

Allora rifaccio l'esempio col biidrato di ossigeno (si dirà così?).
Se non ho capito una mazza, portate pazienza.

Massa atomica idrogeno = 1.007825 g/mol
Massa atomica ossigeno = 15.999 g/mol

H contribuisce con due atomi, dunque 1.007825 x 2 = 2.01565
O contribuisce con un atomo, dunque 15.999

H2O una molecola pesa 2.01565 + 15.999 g/mol = 18.01465 g/mol

e succede che la parte di idrogeno é 2.01565 / 18.01465 = 11,1% di H e il restante 88,9% è O.

Se siamo OK, domani vado su Wikipedia e comincio a scaricare le formule di tutti i composti che mi vengono in mente, poi con il sistema periodico (uso questa parola in omaggio a Primo Levi) mi faccio tutti i conticini.

Oddio!!
Comunque si, dovrebbe essere esatto!
Quando posti tutta la tabellina ci vuole una rep!

[Lorenzo78]

Allora, vi illustro il metodo. Su Wikipedia ho trovato una bellissima pagina con tutti i sali di potassio. Eliminando quelli con un simbolo di un teschio con le due tibie incrociate, che per qualche motivo non mi ispirano troppa fiducia, comincio nel tempo libero a calcolare le percentuali di potassio dalla lettera A fino alla lettera Z, postando un gruppo alla volta.

Parto anche dal presupposto che gli elementi C, H, N, O, S sono talmente presenti in natura che non c'è bisogno di integrarli: basta respirare, mangiare o bere per averli. Invece, nel caso nella formula compaia qualche altro elemento "scarso", metterò anche la percentuale di quello. Giusto per non fare il lavoro due volte: una volta terminato coi sali di potassio potrei cominciare con altri sali.

[Lorenzo78]

Acetato di potassio (CH3COOK)

Percentuale di potassio: 39,8%

Ascorbato di potassio (KC6H7O6)

Percentuale di potassio: 18,2%

Bicarbonato di potassio (KHCO3)

Percentuale di potassio: 39%

Bitartato di potassio o cremor tartaro (C4H5KO6)

Percentuale di potassio: 20,7%